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    5．某有机物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．5molB．4molC．3molD．2mol

    分析 有机物含有酯基，且可水解生成1个酚羟基，在水中可电离出铵根离子，都可与氢氧化钠反应，以此解答该题．

    解答 解：有机物含有3个酯基，可水解生成1个酚羟基，且为铵盐，则1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确有机物中官能团是解本题关键，知道官能团及性质的关系，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
    C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.4g CO2中含有的原子数为0.3NA
    B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4NA
    C．5.6g　铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物B的分子式是C2H6O，C是一种可用作果实催熟的气体．试根据以下各类变化（见下图）

    （1）写出B、C、D、E的结构简式．
    （2）写出化学方程式．
    B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．把pH相等的CH3COONa和NaHCO3溶液稀释相同的倍数后，CH3COONa溶液pH较大．对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验能到达预期目的是（　　）
              实验内容       实验目的
     A测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH  探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
     B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热 检验蔗糖是否已水解
     C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液 检验乙烯的生成
     D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀 验证Ksρ（AgCl）＞Ksρ（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）在多孔塑料片上放有浸有稀硫酸的棉花，其作是吸收反应中产生的氨气．
    （2）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
     （3）通过水结冰（或烧杯和底部的玻璃片粘在一起；用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉）现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量＜生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验预期的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    B过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+
    C向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉没有水解
    D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中阳离子和阴离子数不一定相等
    B．晶体中一定只有离子键没有共价键
    C．所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
    D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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