Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

将的某酸稀释10倍，测得其，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；

B.、和是盐，PH值相同，四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸碳酸碳酸氢根偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度，故B正确；

C.的NaA溶液和的HA溶液等体积混合，溶液显酸性，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可得：，二者结合得到：，故C正确；

D.溶液，NaOH稍微过量，则，溶液中，所以溶液中离子浓度关系为：，故D错误；

故答案为D。