Question

A-J是中学化学中常见的物质．其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：A

 

，J

 

．
（2）按要求书写有关方程式：D与稀HCl反应的离子方程式

 

；B与NaOH溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe₂O₃，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂．B、D是金属单质，Fe₂O₃和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）₃，由转化关系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）₂，则E是 FeCl₂，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe₂O₃，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂．B、D是金属单质，Fe₂O₃和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）₃，由转化关系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）₂，则E是 FeCl₂，
（1）通过以上分析知，A为Fe₂O₃、J为Al（OH）₃，
故答案为：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑，
B是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查了无机物的推断，根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口，再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．