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    干冰可用于人工降雨，其化学式为
     
    ．福尔马林溶液常用于浸制生物标本，其溶液中的溶质是
     
    （填“甲醛”或“酒精”）．
    考点：碳族元素简介,甲醛
    专题：化学应用
    分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；福尔马林溶液的溶质是甲醛．
    解答： 解：干冰可用于人工降雨，是利用干冰升华时能够吸收大量热量，使水蒸气凝结成水滴，它的化学式为CO2；福尔马林溶液的溶质是甲醛，福尔马林能使蛋白质变性而具有防腐性，
    故答案为：CO2；甲醛．
    点评：本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律，熟悉常见元素的化合价是正确书写化学式的关键，知道福尔马林中的溶质及其性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
    A、X原子和Y原子最外层都只有1个电子
    B、X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
    C、X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
    D、X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA_
    B、常温常压下，3.2g O3所含的氧原子数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
    D、电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．

    （1）求所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）求混合物中NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ?mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ?mol-1
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．C（s）不完全燃烧的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    B．CH4的燃烧热比CO的燃烧热大
    C．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量
    （2）常温下，取体积比为4：1的甲烷和CO的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （8）已知CaF2晶体（如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：
     
    ；
    已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
    步骤 实验目的 试剂 现象
    1
    2
    3
    4
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
     
    ；
    （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质
    B、AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
    B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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