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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
    B．生物能是与化学反应无关的一种能源
    C．化学能只能以热能的形式释放
    D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

    分析 A．绿色植物的光合作用涉及太阳能与化学能的转换；
    B．生物质能以原始状态或经加工转化之后，取来作为能源；
    C．化学能可转化为热能、电能等；
    D．葡萄糖可为人体提供能量．

    解答 解：A．绿色植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，故A错误；
    B．生物质能以原始状态或经加工转化之后，取来作为能源，涉及化学反应，故B错误；
    C．化学能可转化为热能、电能等，如原电池等，另外物质的燃烧还发光等，故C错误；
    D．葡萄糖可为人体提供能量，可说明葡萄糖在人体内的氧化是放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    ①加水稀释FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
    ②浓度均为0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    ⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
    A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
    （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）（写名称）．
    （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH2、-COOH（写结构简式）．
    已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如图转化关系，请根据该信息完成（3）～（4）小题．

    （3）1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ．
    （4）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
    （1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
    （2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH4，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是14：3．
    （3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H2O2，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程；
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性、还原性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气，防止氯气污染空气；离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：

    （1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图．
    （2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na+＜O2-＜S2-．
    （3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
    （4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=-26akJ/mol．
    （5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
    ①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    ②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO3或NaHS（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废气中含有一定量的SO2对空气产生严重的污染，对SO2的综合治理并且变废为宝有重要的意义．
    （1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （2）富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置如图1所示．

    ①X极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H+的个数为2NA．
    （3）用氢氧化钠吸收SO2可得到NaHSO3溶液，已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    HSO3-?H++SO32-，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
    （4）取20.00ml含NaHSO3的吸收液，用0.500mol/L的高锰酸钾溶液测定吸收液中NaHSO3的浓度，回答下列问题：
    ①盛装高锰酸钾溶液的滴定管为酸式滴定管，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸消耗高锰酸钾溶液的体积为26.10ml．
    ②达到滴定终点的依据是滴加最后一滴高锰酸钾标准液，溶液恰好由无色变为浅红色且30s不褪色；．
    ③吸收液中NaHSO3的浓度为1.631mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
    （1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
    （2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：Mn、Cr；
    （3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：Cu；
    （4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc；
    （5）原子半径第二小的主族元素：F．

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