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    (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下

    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）在该反应中，还原剂是 。

    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。

     

    （1）HCl （2）0.2

    【解析】

    试题分析：在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HClCl2，化合价升高，失去电子，作还原剂。每产生5摩尔的Cl2转移电子10摩尔。现在产生氯气的物质的量为0.1mol,转移的电子的个数为0.2NA。

    考点：考查实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的氧化剂、还原剂的判断及电子转移的知识。

     

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    A． B．

    C． D．

     

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    A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

     

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    属于同素异形体的是 ；属于同一种物质的是 。（填序号）

    ①O2和O3

    ②氕和氚

    ③C2H2和C4H6

    ④CH3CH2OH和CH3OCH3

     

    ⑤和

    ⑦CH3CH2CH2CH3和

     

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