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    4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
    B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
    C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    分析 A．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；
    B．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离；
    C．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    D．氧化还原反应的实质是存在电子的转移．

    解答 解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不是依据稳定性分类，故A错误；
    B．化合物在水溶液中完全电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的属于弱电解质，故B错误；
    C．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故C错误；
    D．氧化还原反应的实质是存在电子的转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应等，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．

    请回答：
    （1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
    a．碱石灰和浓氨水  b．浓H2SO4和浓氨水  c．碱石灰和氯化铵  d．生石灰和氯化铵
    （2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为A接E、接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
    （3）利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应．已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
    ①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
    ②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
    ③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．
    （4）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
    D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    选项abc
    ASSO2SO3
    BHNO3NONO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DNH3NO2NO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D均为短周期元素组成的常见物质，其中A是单质，它们之间的转化关系如图所示．

    （1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的物质，则符合条件的B的化学式是H2S（只写一种）．1molA转化为C时，转移电子4mol．
    （2）若B、D两种物质均具有两性，向反应④中通入过量的温室气体，可将C转化为D，则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B、C、D所含元素均为2种，反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质，则物质D的化学式是SiF4，写出D的一种用途：有机硅化合物的合成材料．
    （4）若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白，其中A是黄绿色气体，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈碱性．元素种类与物质之间的关系如表：
     物质 A B C D
     元素种类 1 2 3 3
    则A的电子式为，物质C的化学式是HClO，写出反应A→D的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
    （2）现有：①澄清石灰水；②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2，写出所发生反应的离子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1ml，应选用容量瓶的规格250ml
    （2）配置时，其正确的操作顺序是a
    A．用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度偏低（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？重新配制
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作偏低；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    c．定容时俯视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，SO2被还原的是（　　）
    A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO

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