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    15．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用．下列关于NO的描述不正确的是（　　）
    A．难溶于水
    B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
    C．常温下能与氧气化合
    D．红棕色气体

    分析 一氧化氮是难溶于水的无色气体，常温下易和氧气发生反应生成二氧化氮红棕色气体，氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成一氧化氮；

    解答 解：A、一氧化氮是不溶于水的气体，故A正确；
    B、氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成一氧化氮，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故B正确；
    C、常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故C正确；
    D、一氧化氮为无色无味的气体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了一氧化氮物理性质、化学性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（　　）
    A．芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类
    B．芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．芳香烃不能与氯气反应
    D．芳香烃的所有原子都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一名17岁男高中生某日摄入的食物和食量如下表所示：
    食物牛奶小麦粉大米猪肉鱼肉牛肉鸡蛋小白菜苹果植物油
    食量（g）2505040050150505025040050
    部分营养素在不同食物中的平均含量（每100g）如下表所示
    大米小麦粉牛奶鸡蛋猪肉牛肉鱼肉小白菜苹果植物油
    蛋白质（g）7.411.23.012.720.320.216.61.50.20
    油脂（g）0.81.53.29.06.22.35.20.30.2100
    糖类（g）77.271.53.41.51.51.201.612.30
    维生素B1（mg）0.110.280.030.090.540.070.040.020.060
    维生素C（mg）00100002840
    （1）计算该男生当日摄入的维生素C的质量．
    （2）已知每克糖类、油脂和蛋白质在人体内氧化产生的热能分别约为16.7KJ、37，.7KJ、16.7KJ．求该男生当日摄入的大米能在体内释放的热能．
    （3）如果某同学不喜欢吃大米，用小麦粉代替．若要提供与400g大米相同的热能需小麦粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
    B．熔沸点：X2R＞X2Y
    C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
    D．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列4种有机物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
    （1）能发生银镜反应的是②（填数字序号，下同）．
    （2）能发生消去反应的是①．
    （3）既能与酸反应又能与碱反应的是④．
    （4）写出③与乙醇发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备巳略）

    （1）装置A中的反应原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在标准状况下若生成2.24LCl2时，转移的电子数目是0.2mol．
    （2）装置B除了做安全瓶外，还可以起到的作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱．当向C中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后再打开分液漏斗的活塞，将装置C中少量溶液加入装置D中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层为紫红色．由上述现象可得出的结论：氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘
    （4）有人提出，装置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则
    （1）开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I2；
    （2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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