[题目]下列物质中既含有离子键.又含有共价键的是( )A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）

A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2

【答案】D

【解析】A. KCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B. PCl3属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；C. NH3·H2O属于共价化合物，只含有共价键，故C错误； D. Na2O2属于离子化合物，含有离子键，在过氧根中含有O-O共价键，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下述实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积．