【题目】下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.3.4 g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
C.Na2O2的电子式为:
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】B
【解析】解:A.78g Na2O2晶体的物质的量为: =1mol,1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子,78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA , 故A错误;
B.3.4g氨气的物质的量为: =0.2mol,1个氨气中含有3个N﹣H键,所以3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键,故B正确;
C.Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,氧原子得到电子形成过氧根阴离子,过氧化钠正确的电子式为: ,故C错误;
D.PCl3中P元素化合价为+3价,P原子最外层电子数是5,3+5=8,则P原子满足8电子结构,Cl元素化合价绝对值为1,其最外层电子数是7,1+7=8,则Cl原子满足8电子结构;BF3中B元素化合价为+3,Be原子最外层电子数为3,所以3+3=6,分子中Be原子不满足8电子结构,故D错误;
故选B.
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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的( )
A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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【题目】关于某混合物的说法正确的是( )
A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上B. 构成物质一定是化合物
C. 构成物质一定是单质D. 构成物质可能只有一种元素
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【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和碱石灰都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生资源;③冰和水混合物不是混合物而是纯净物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和烧碱都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A. ①③④⑦ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②③④
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【题目】某学生用量筒量取液体时,倒入液体,面对刻度,第一次仰视凹液面最低处,读数为19ml;倒出部分液体后,又俯视液面最低处,读数为11ml,该学生倒出的液体体积()
A. 8ml B. >8ml C. <8ml D. 无法确定
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【题目】X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)A的电子式为 .
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有(填化学键的类型).
(3)反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为mol.
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式: .
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为: .
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【题目】如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )
A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生沉淀
C.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标况)
D.甲烧杯中溶液的pH降低
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【题目】铁橄榄石是天然的铁矿石,由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A ~ J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,D是一种难溶于水的含氧酸,J是一种主要的温室气体,A为强碱,其焰色反应呈黄色,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题:
(1)A的电子式:__________________。
(2)铁橄榄石的化学式:__________________。
(3)写出H → G的化学方程式:__________________。
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