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12.某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中(或缓冲瓶的作用).
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性.将SO2通入溴水中,SO2表现的是还原性,化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为品红溶液褪色,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化.现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
实验操作预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液.静置一段时间后,得到滤液A和固体B.
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加盐酸.若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3
步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸.若若生成白色沉淀或品红褪色,则说明有NaHSO3生成;
否则不存在NaHSO3

分析 (1)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液,应防止倒吸;
(2)二氧化硫具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;
(3)二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应;
(4)溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3,二氧化硫应过量,滴加品红褪色;
(5)实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,可取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液,静置一段时间后,得到滤液A和固体B,往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加盐酸,若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3,然后用试管取少量A,向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸,如生成白色沉淀或品红褪色,则说明有NaHSO3生成,否则不存在NaHSO3

解答 解:(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;浓硫酸和铜反应生成的二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液,应防止倒吸,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;防止丙中液体倒吸入装置甲中(或缓冲瓶的作用);
(2)二氧化硫具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
(3)二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢,反应的化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案为:还原;SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(4)溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3,二氧化硫应过量,滴加品红褪色,
故答案为:品红溶液褪色;
(5)实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,可取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液,静置一段时间后,得到滤液A和固体B,往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加盐酸,若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3,然后用试管取少量A,向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸,如生成白色沉淀或品红褪色,则说明有NaHSO3生成,否则不存在NaHSO3
故答案为:

实验操作预期现象与结论
滴加盐酸含有Na2SO3
用试管取少量A,向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸.生成白色沉淀或品红褪色;说明有NaHSO3生成;不存在NaHSO3

点评 本题通过铜与浓硫酸的反应考查性质实验设计,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质以及实验的设计方法,把握实验的严密性,难度中等.

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