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    19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    B．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
    C．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA
    D．0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

    分析 A．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
    B．铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；
    C．依据电解反应和电子守恒计算分析；
    D．根据碳酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和碳酸氢根离子判断．

    解答 解：A.1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故A错误；
    B.1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；
    C．依据电极反应和电子守恒计算分析，用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时物质的量为0.5mol，Cu2++2e-=Cu，线路中通过的电子数为NA，故C正确；
    D.0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，含有0.01mol钠离子和0.01mol碳酸氢根离子，含有的阳离子和阴离子总数为0.02NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意碳酸氢钠固体中的离子为钠离子和碳酸氢根离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R-OH+HCl═RCl+H2O反应生成的水（H2O），检测其中的氧．现采用一套如图所示装置进行实验． 装置中所装的试剂：
    ①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X
    ②C干燥管里装生石灰  
    ③D和E中都装浓H2SO4
    ④F瓶中装入试剂Y
    实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发现D中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在C管口挥发的气体可点燃．请回答：
    （1）F瓶里所装的试剂Y是C（写序号）．
    A．饱和食盐水        B．MnO2和NaCl的混合物       C．浓盐酸
    （2）无水盐X宜选用CuSO4（写化学式）．
    （3）A瓶中发生反应的化学方程CH3CH2OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Cl+H2O，在C出口处点燃所生成的氯乙烷（写名称）．
    （4）D中浓H2SO4作用干燥HCl气体，E中浓H2SO4作用吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出．
    （5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由由于无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置用于分离乙醇和水B．图2装置用于除去氯气中的氯化氢
    C．图3装置用于葡萄糖的银镜反应D．图4装置用于石油的蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
    A．pH=3的无色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
    B．使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
    C．与Al产生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
    D．水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：＞
    B．原子的价层电子数目的多少：Fe＞As＞K
    C．分子中的键角大小：CO2＞H2O＞NH3
    D．微粒半径的大小：O2-＞F-＞Na+＞Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
    D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z+与Y2-具有相同的电子层结构；
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子的立体构型为直线型．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2 +2KCl+5Cl2 ↑+8H2O中．
    （1）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）；
    （2）若生成71g Cl2 ，则被氧化的HCl是2mol，转移的电子的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
          主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
    （3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化学式表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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