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    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物。

    (1)只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是__________，写出该化合物的一种用途__________。

    (2)只由A、C组成的一种常见气态化合物，工业上合成该气体的化学方程式为____________。往等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充人1 mol A单质和1 mol C单质、2 mol A单质和2 mol C单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。正确表示Ⅰ、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数(φ)随时间(t)变化的示意图是___________(填图下的字母序号)。

    (3)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与足量稀烧碱溶液反应的离子方程式是___________；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为___________。

    (1)HCHO  作消毒剂(或做防腐剂、作化工原料等合理答案)

    (2)N2+3H22NH3  C

    (3)++2OH-====NH3↑+H2O+   H2N-CH2COOH

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    ；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
    溶液PH=7
    溶液PH=7
    ．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．
    （3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
    ①该反应的化学方程式为
    N2O42NO2
    N2O42NO2

    ②反应进行到25min时，改变的条件可能是
    D
    D

    A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
    C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
    ③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
    0.9
    0.9
    （填数值）．
    ④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
    1
    3
    1
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜D＜C＜BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原于半径A＜B＜CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）
    A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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