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    在208 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    A

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系是ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。

    考点：考查盖斯定律的应用。

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    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    A．阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol

    B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

    C．阴极质量增加3.2 g

    D．电路中共转移0.9 mol电子

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    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    2.0

    1.0

    0.8

    0.7

    0.7

    0.7

    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    A、合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．已知反应2NO2(g) N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅

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    C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

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