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    【题目】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

    A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

    B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

    C.电池总反应为

    D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

    【答案】B

    【解析】

    根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，据此分析。

    A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；

    B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误；

    C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，C正确；

    D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；

    故选B。

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    M

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    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    (2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。

    (3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。

    (4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

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    已知：HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

    请回答下列问题：

    (1)C的化学名称为____，J中官能团的名称是____；

    (2)H→的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；

    (3)C→D的化学方程式为____；

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    ①lmol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；

    ②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1︰2︰3。

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