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    【题目】共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是

    ①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥干冰．

    A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键；②SiO2中含有共价键；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮氢之间存在共价键；④金刚石中只有共价键；⑤NaCl中只有离子键；⑥干冰中含有共价键，二氧化碳分子间还存在分子间作用力，所以符合条件的是①③⑥。

    答案选A。

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    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

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    B. 煤的干馏包含着物理变化和化学变化

    C. 煤中含有大量苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法将其分离开

    D. 以煤为主要原料，可以合成甲醇等液体燃料

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    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88

    (1)乙酸丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_________。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制

    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。

    A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②

    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_________。

    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    (3)计算产率

    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

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    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    【题目】利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

    A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

    B.证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

    C.鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

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    甲 乙

    A. 甲为原电池，乙为电解池

    B. b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    C. d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

    D. c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

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    【题目】认真观察下列装置，回答下列问题：

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________

    (2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。

    (3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。

    (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。

    (5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    ①图中a极连接电源的___________极,

    ②b极电极反应式为____________________________________________

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    A. 126 kJB. 1268 kJ

    C. 1326 kJD. 1638 kJ

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