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    (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
    A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
    C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
    D

    试题分析：B、C选项加入稀硫酸不能产生气体，A选项加入硫酸只能产生气体不能产生沉淀，D选项加入硫酸既能产生气体又能产生沉淀。答案选D。
    点评：本题重点考察基本的离子反应，非常基础简单。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
        Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                               、
                                             。
    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①② B．①④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是     
    A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据实验现象回答：待测液中一定含有          离子，一定不含有           离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
                                                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于氧化还原反应的离子方程式的是（   ）
    A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
    C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种，进行如下实验：
    （1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
    （2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。
    （3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
    （4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
    试判断：该溶液中一定有                     离子，肯定没有                   离子，可能有                   离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是
                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（    ）
    A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
    C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		K＋
    		Na＋
    		Cu2＋
    		Al3＋
    阴离子
    		SO42－
    		HCO3－
    		NO3－
    		OH－
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B               ，D            。
    （2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：                                    。
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                               。
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。
    （5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为                       。
    （6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为          mL。

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