分析 (1)反应生成偏铝酸钾和氢气;
(2)氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(3)二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸;
(4)加入Ba(OH)2溶液至中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此书写离子方程式;
(5)至中性时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀.
解答 解:(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,其反应的化学方程式为2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑;
(2)氯气与熟石灰反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学反应为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O,
故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;
(4)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么,
离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(5)此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评 本题考查离子反应的书写,为高频考点,把握离子反应的实质及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子反应及化学反应的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 负极上的电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+ | |
B. | 工作过程中,H+移向正极 | |
C. | 每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜 | |
D. | 电池总反应为2C2H6O═4CO2+6H2O |
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实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
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A. | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA | |
B. | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
C. | 1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3NA | |
D. | 标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
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