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【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) H=95.6 kJmol1

B足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1

C已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1

D已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1,则可知 C 的燃烧热H=110.5 kJmol1

【答案】A

【解析】本题主要考查反应热的计算。A9.6 g硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量,硫粉剩余,若56 g铁粉与足量硫粉混合加热生成硫化亚铁时,放出95.6 kJ 热量故A正确。B弱酸醋酸电离吸热,所以稀醋酸足量与 0.1molL1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H>57.3 kJmol1故B错误。C水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=571.0 kJmol1故C错误。DC的燃烧热对应生成CO2,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(
A.分子个数
B.物质的量
C.物质的质量
D.原子个数

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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
请回答下列问题:
(1)若A为第三周期的金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成,则A的原子结构示意图为;反应④的化学方程式为:
(2)若A为用量最大的金属,D、F是气态单质,反应②的离子方程式是: , A与水蒸气反应的化学方程式为:
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,B常用作光导纤维,A、F所含元素同周期,则E的电子式为 , 反应①的化学方程式为

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【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是(

A.a为正极,b为负极
B.负极反应式为2H2O+SO2﹣2e=SO42+4H+
C.电子从b极向a极移动
D.生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

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【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是(

A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e═Fe2+

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【题目】二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl,易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应下列说法正确的是(
A.S2C12做氧化剂,H2O做还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3
C.每生成l mol SO2转移4 mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键

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【题目】氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同.
(1)图1为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图.已知E1=147.5kJmol1 , E2=376.2kJmol1(E1、E2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1(填“增大”、“减小”或“不变”).该反应的热化学方程式为

(2)硝基苯甲酸乙酯在OH存在的条件下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 , 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列问题:①该反应在330s~530s的平均反应速率为(只列算式,不做运算)
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有 . (写1条即可)
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如图2所示装置除去含CN、Cl废水中的CN , 控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,该反应的离子方程式为 , 其中两个电极的材料分别为石墨和铁,则石墨作极,其电极反应式为

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【题目】 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题:

图中A点表示 C点表示

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

图中H= kJ/mol。

2由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)

写出该反应的热化学方程式:

若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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