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    2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
    B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
    C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
    D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

    分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；
    B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；
    C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；
    D．发生氧化反应，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活密切相关．下列与化学相关的说法正确的是（　　）
    A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
    B．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
    C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
    D．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．糖类化合物也可称为碳水化合物
    B．维生素D可促进人体对钙的吸收
    C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
    D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
     化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
     沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
     熔点/℃-69 25 193 304 714
     在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 难溶
    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．

    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：

    物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
    （3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
    （4）298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I-）=2v（AsO33-）
    c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化
    d．c（I-）=y mol•L-1
    ②tm时，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆小于 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：
    i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
    ii．R-HC═CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOHH，I_{2}}$
    iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$
    （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
    （1）A属于芳香烃，其名称是1，2-二甲苯（邻二甲苯）．
    （2）B的结构简式是．
    （3）由C生成D的化学方程式是．
    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是．
    （5）试剂b是NaOH醇溶液．
    （6）下列说法正确的是bd（选填字母序号）．
    a．G存在顺反异构体
    b．由G生成H的反应是加成反应
    c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
    d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子．
    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C．（填标号）
    A．中心原子的杂化轨道类型
    B．中心原子的价层电子对数
    C．立体结构
    D．共价键类型
    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为Π56．
    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

    （4）R的晶体密度为dg•cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
    B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反应过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
    （1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高温度该反应化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （2）该反应的熵变△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行．
    （3）若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为1L，B的转化率为50%，A的反应速率为0.2mol/（L•min），化学平衡常数为3．

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