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    pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法不正确的是（ ）

    A．HX一定是弱酸

    B．同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性

    C．HX一定是强酸

    D．反应过程中二者生成H2的速率不相同

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）

    A．CH2=CHCl B．CH3-C≡C-CH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

    （1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

    （2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

    装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

    （3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

    ③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应

    B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

    C ．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

    D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氯气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) ∆H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应中，生产物的总能量大于反应物给的总能量

    B．该反应中，断裂化学键会放出能量

    C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol

    D．反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) ∆H＞-683.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是

    A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF

    B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

    C. 锂与氧气反应：4Li+O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2O

    D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

    ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

    下列关于原溶液的说法正确的是

    A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+

    C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

    D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

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