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    合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
    （1）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是
    低温高压
    低温高压
    ；
    （2）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是
    高温低压
    高温低压
    ．
    分析：可知，加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收．要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可．
    解答：解：（1）[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，由反应可知，该反应为气体体积减小的放热反应，所以加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，
    故答案为：低温高压；
    （2）要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温低压下使平衡逆移，
    故答案为：高温低压．
    点评：本题考查了温度、压强对平衡的影响，注意根据反应的特点分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）

    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
    2.0×102 （L/mol）2
    2.0×102 （L/mol）2
    ．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
    ．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；②CO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2+H2；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中，原料气（N2、H2以及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

    ［Cu(NH3)2·OOCCH3］+CO+NH3［Cu(NH3)3］OOCCH3·CO（正反应是放热反应），请完成下列问题：

    （1）必须除去原料气中的CO的原因是______________________________________________。

    （2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的适宜生产条件是____________________________________。

    （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省太原五中高二8月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
    ⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是                         ；
    ⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。

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