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    下列反应可以组成原电池的是（　　）
    A、HCl+NaOH
    B、FeCl3+NaOH
    C、Fe+CuSO4
    D、NaCl+AgNO3
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应中一定有电子转移，据此分析解答．
    解答： 解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A不选；
    B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选；
    C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中有电子转移，属于氧化还原反应且为自发进行的放热反应，所以能设计成原电池，故C选；
    D．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池反应特点，注意原电池反应中几个关键词“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”即可解答，知道氧化还原反应的本质特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    A、NH3
    B、BCl3
    C、PCl3
    D、H2O
    E、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应互为可逆反应的是（　　）
    ①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O       CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
    ②SO2+H2O═H2SO3　                     H2SO3═SO2+H2O
    ③2SO2+O2
     催化剂 
    .
     
    2SO3　                    2SO3
     催化剂 
    .
     
    2SO2+O2
    ④NH3+HCl═NH4Cl　                     NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
    A、一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
    B、乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
    C、邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
    D、和CH3-CH═CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于煤、石油的说法正确的是（　　）
    A、石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化
    B、石油分馏得到的汽油是纯净物
    C、石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
    D、将煤直接加强热使其分解，叫做煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）．其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、当A接外接电源负极时，Li+脱离离子存储层
    B、当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3-e-=WO3+Li+
    C、当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
    D、该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式：
    B、丙烷分子的比例模型：
    C、四氯化碳分子的电子式：
    D、甲烷结构简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家．
    （1）18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气．当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力．
    ①16mol/L的硫酸的质量分数为
     
    （保留两位小数，下同）．
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g．则固体M的成分为
     
    （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为
     
    ．
    （3）当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）．
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为
     
    %．
    （4）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
    铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数．
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
    （1）氧元素原子结构示意图为
     
    ，Fe在元素周期表中的位置是
     
    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
     
    ，其水溶液显酸性的原因是
     
     （用离子方程式表示）．

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