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黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2  
4FeS+7O2数学公式2Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是______、______;
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=______.

解:(1)空气中含有二氧化碳,能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大,从而导致干扰硫元素的测定,所以要把空气中二氧化碳除去,用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可,所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液;乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
故答案为:除去空气中的CO2,使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2;使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2;SO2+2OH-=SO32-+H2O;2SO32-+O2=2SO42-
(2)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子,加入的双氧水要足量;
故答案为:使SO32-完全氧化为SO42-
(3)最终所得沉淀是硫酸钡,根据硫原子守恒得硫的质量,设硫的质量为x,
S-----BaSO4
32g 233g
x m2g
x=g
质量分数=×100%;
故答案为:×100%.
(4)铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大,用高锰酸钾物质的量增大,测定结果偏大;
故答案为:偏大;
(5)④中取稀释液25.00ml,溶液是酸性溶液,体积数据要求到小数点后两位,需用的仪器是酸式滴定管,Ⅲ的步骤③中,一定物质的量浓度溶液的配制中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要250mL容量瓶,容量瓶装置图为:,故答案为:250mL容量瓶;
(6)依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应,依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数,结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度;滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积==25ml;
氧化还原反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,设亚铁离子物质的量为x,依据方程式计算得到:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5 1
x 0.1mol/L×0.025L
x=0.0125mol;
c(Fe2+)==0.5mol/L;
故答案为:0.5mol/L;
分析:(1)为防止二氧化碳的干扰,应将空气中的二氧化碳用碱液除掉;二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐;亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子;
(2)为减少实验误差,最后使完全转化成SO42-,从而完全生成硫酸钡沉淀;双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化;
(3)根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量,从而计算其质量分数;
(4)铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大;
(5)根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器;
(6)依据实验过程和滴定实验消耗的高锰酸钾溶液体积的平均数,结合氧化还原反应离子方程式计算亚铁离子物质的量,计算25ml溶液中亚铁离子的浓度;
点评:本题考查了探究物质的含量实验,滴定实验的方法和计算,溶液配制方法和仪器的使用方法,根据元素化合物的性质来分析解答即可,难度不大,注意为防止空气中二氧化碳的干扰.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?门头沟区一模)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2

乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-

(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=
0.5mol/L
0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
【实验一】:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体.写出石英管中发生反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)I中,甲中所盛试剂是
碱石灰
碱石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

发生反应的离子方程式为
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【实验二】:设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论:
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定,则所测得的铁元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下2处理:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是
 
溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有
 
 

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是
 

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 

[实验二]设计以下实验3方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
 

(5)②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?理由是:
 

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科目:高中化学 来源:2012年北京市门头沟区高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是______、______;
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=______.

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