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    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（   ）

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。

    考点：考查“物质的量”相关的计算等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
    （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    ；
    （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

    ①判断光电池的a端为
    负
    负
    极，b端为
    正
    正
    极；
    ②写出电解池A中电极反应式：
    阴极
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ，阳极
    2I-→I2+2e-
    2I-→I2+2e-
    ；
    ③电解池B中反应的离子方程式
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    ；
    ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3
    [Co（NH3）6]Cl3
    [Co（NH3）6]Cl3
    ，COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    ，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    ．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
    空间构型不同
    空间构型不同
    ．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是
    6
    6
    ．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
    空轨道
    空轨道
    ，SCN-提供
    孤电子对
    孤电子对
    ，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    ．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的


    1. A.
      现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
    2. B.
      5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
    3. C.
      标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    4. D.
      n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。
    （1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为_____________________；
    （2）该反应中消耗的氯气的物质的量是_____________________；
    （3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的______。
    A．CH3Cl不存在同分异构体
    B．CH2Cl2不存在同分异构体
    C．CHCl3不存在同分异构体
    D．CH4不存在同分异构体

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