Question

1．现有如下两个反应：A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）上述反应属于放热反应的是B（填“A”或“B”）．
（2）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），乙在Zn表面产生气泡（填“Cu”或“Zn”）．
②能构成原电池的是甲装置（填“甲”或“乙”），其中负极为Zn电极（填“Cu”或“Zn”）．
③两个装置中Zn均被腐蚀，若转移0.2mol电子，理论上Zn片质量减轻6.5g．
（3）在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升高温度（写出一种即可）．

Answer 1

分析 （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）①甲装置是原电池，铜极为正极发生还原反应，乙装置发生化学腐蚀，Zn表面产生气泡；
②甲装置是原电池，原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，据此计算；
（3）为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升温．增加浓度等．

解答 解：（1）A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 是吸热反应，故错误；
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑为放热反应，故正确；故选：B；
（2）①甲装置是原电池，铜极为正极发生还原反应，乙装置发生化学腐蚀，Zn表面产生气泡，故答案为：还原；Zn；
②甲装置是原电池，原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：甲；Zn；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若转移0.2mol电子，理论上Zn片质量减轻$\frac{0.2}{2}$×65g=6.5g，故答案为：6.5；
（3）为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升温．增加浓度等，故答案为：升高温度．

点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大．