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5.用系统命名法命名或写出结构简式:
(1)CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH34-甲基-3-乙基-2-已烯.
(2)CH3CH(Br)CH2OH名称为2-溴-1-丙醇.

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:(1)CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3属于烯烃,主链有6个碳原子,碳碳双键在2号C,在4号C含有1个甲基、3号C含有1个乙基,所以该有机物的名称为:4-甲基-3-乙基-2-已烯,
故答案为:4-甲基-3-乙基-2-已烯;
(2)CH3CH(Br)CH2OH主链含有3个C,在1号C含有一个官能团羟基,2号C含有一个官能团溴原子,所以该有机物的名称为:2-溴-1-丙醇,
故答案为:2-溴-1-丙醇.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,注意掌握常见有机物的命名原则,能够根据命名写出有机物的结构简式,也是高频考点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用.
①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H<C<O.
②下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad(填序号).
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
③在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2
a.基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2,该元素位于元素周期表的第VIII族.
b.Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有8molσ键.
(2)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成.回答下列问题:
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:6NA.乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键.
②铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为12.列式表示铝的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(0.405×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必计算出结果) 
③含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O.
a.Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b.写出与OH-互为等电子体的一种分子为HF(填化学式).
c.铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-
C.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.现用物质的量浓度为18.4mol•L-1的浓H2SO4来配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有⑦⑧(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL.现有①10mL ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选的量筒是①(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到100mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2-3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处.改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面最底处与刻度线相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
错误的是①②③④⑥⑦(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L(保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶).下列说法正确的是C(填序号).
A.如图2所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线A;
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出B.
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1
②需用浓硫酸的体积为250mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.铁溶于稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫化钠水解  S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.硫氢化钠的水解  HS-+H2O?H3O++S2-
C.制Fe(OH)3胶体  Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列说法正确的是(  )
A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键,该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道).
(2)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是:结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4
②NH3和PH3比较,沸点高低的原因是:NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3

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