Question

5．已知：①2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
③MnO₂+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（大于6mol•L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸反应（大于8mol•L^-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
• B． 氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
• C． 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
• D． 每生成1molCl₂，上述各反应转移的电子数均为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

分析 A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强；
D．根据化合价变化判断．

解答 解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故B错误；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故C正确；
D．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2[0-（-1）]N_A=2 N_A，故D正确
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．