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    8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜不属于蛋白质
    B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸
    C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应
    D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

    分析 由结构可知分子式，分子中含氨基、-COOH、肽键、-COOC-，以此来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜只有1个肽键，不属于蛋白质，故A正确；
    B．水解时肽键、酯基均断裂，生成氨基丁二酸、氨基苯丙酸，两种氨基酸，故B错误；
    C．含氨基、-COOH，能与酸、碱反应，故C错误；
    D．连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，只有与氨基相连的C为手性碳，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基酸的判断及性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极c被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L
    D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是（　　）
    A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．己知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2-+SO2+3 H2O═2 Al（OH）3↓+SO32-
    C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓
    D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钠的溶解D．液溴和液汞的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属的熔点和沸点都很高B．CCl4是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．第一电离能N＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
    （1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$，则N2的转化率a1=60%；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
    （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．H2-Fe3+/Fe2+氧化还原液流电池是一种新型氧化还原液流电池，电池的结构如图所示，电解质溶液为1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，a连接直流电源的正极
    B．充电时，阴极的电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+
    C．放电时，右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐增加
    D．放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（　　）
    A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知还原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法错误的是（　　）
    A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
    C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a mol≤n（e-）≤3a mol
    D．当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

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