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    下列叙述表示可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）一定处于平衡状态是（　　）
    A．SO2、SO3、O2的体积分数相等
    B．单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3
    C．单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2
    D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化
    A、SO2、SO3、O2的体积分数相等，不能判断各组分的百分含量是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
    B、单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3，表示正逆反应，但是不满足二者的化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
    C、单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
    D、反应两边气体的体积不相等，反应过程中气体的总物质的量、容器内气体的压强会发生变化，若反应混合物的总压强不随时间变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
    物质的量
    		CO2
    		H2
    		CO
    		H2O
    甲
    		a mol
    		a mol
    		0 mol
    		0 mol
    乙
    		2a mol
    		a mol
    		0 mol
    		0 mol
    丙
    		0 mol
    		0 mol
    		a mol
    		a mol
    丁
    		a mol
    		0 mol
    		a mol
    		a mol
     
    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（   ）
    A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间的变化而变化
    B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变
    C．X的消耗速率与Z的生成速率相等
    D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
    B．混合气体的密度保持不变
    C．NO的物质的量保持不变
    D．NH3和O2的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学平衡状态的说法错误的是（　　）
    A．正逆反应速率相等
    B．各物质的浓度一定相等
    C．动态平衡
    D．平衡混合物中各物质百分含量一定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（　　）
    ①容器内的压强不发生变化
    ②NO、N2、O2的浓度保持不变
    ③NO分解的速率和NO生成的速率相等
    ④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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