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    10．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是（　　）
    甲乙
    ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：A．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故A正确；
    B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；
    C．甲AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3，乙NaOH将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故C错误；
    D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应及其综合应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，由H2O2制得2.24L O2转移的电子数为0.4NA
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
    C．NO2和H2O反应生成2mol HNO3时转移的电子数为4NA
    D．常温常压下，11.2L NH3中所含氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    （1）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入100mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应．则下列说法正确的是（　　）
    A．产生的气体中H2的物质的量为0.05mol
    B．AB段发生反应的离子方程式为：Fe3++Fe=2Fe2+
    C．所用混合溶液中c（H2SO4）=1.0 mol•L-1
    D．反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）将等体积①和②混合，所得溶液显碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd
    a．c（H+）＞c（OH- ）                                       b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+ ）+c（Na+ ）
    c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）   d．c（Na+）＜c（CH3COO- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．c点对应的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    （3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
    （5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
    （6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    （7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
    A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
    再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的工业原料．
    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是NaClO（化学式）．
    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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