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    13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
    B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
    C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
    D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

    分析 A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
    B．盐酸应放入酸式滴定管中；
    C．不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；
    D．NO不溶于水，可以采用排水法收集．

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；
    B．盐酸应放入酸式滴定管中，故B错误；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；
    D．NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
    C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
    D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．
    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
    A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
    B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
    C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
    D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）
    A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
    B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
    C．脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
    D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
    ABC
    DEFG
    A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
    B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
    C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
    D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
    A．和铜反应B．和锌反应放出H2
    C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
    A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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