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    ．下列说法正确的是：　　　　　　　
    A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
    B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
    C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
    A
    B．HF是共价化合物；电负性判断晶体类型是很笼统的，可能出现很多反例，不过常常可有对应的解释。如HF中，如果H电离成H+，将是一个裸露的质子，吸电子能极强，会导致F-变形，回到共价状态。
    C．C原子可以发生杂化，sp3杂化，最多可以形成4个共价键；
    D．由于s轨道是球形的，所以当两个s轨道电子形成共价键时，没有方向性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
    A．是两种单质组成的混合物B．晶体属于分子晶体?
    C．是一种新型化合物??D．相对分子质量为2400

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
    B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                ；氨易溶于水的原因是             （写出两点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键
    B．共价化合物中一定不含离子键
    C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
    D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．分子的形状BF3与BCl3全等
    B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
    C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
    D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式可称为分子式的是 （   ）
    A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是         （   ）
    A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
    B．原子晶体中只存在共价键
    C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（   ）
    A．生成的难溶物是Cu（OH）2
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
    C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
    D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体

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