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11.符合如图能量变化的反应是 (  )
A.H+H→H-HB.H-C1→H+C1
C.Mg+2HCl═MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量,该反应为吸热反应,据此分析.

解答 解:A.原子结合为分子,形成化学键的过程为放热反应,故A错误;
B.分子转化为原子,化学键断裂为吸热过程,故B正确;
C.金属单质与酸的反应是放热反应,故C错误;
D.酸碱中和反应是放热反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学反应中能量变化图,题目难度不大,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,侧重于考查学生的分析能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中,点火后发生不完全燃烧,得到CO2、CO和H2O的气态混合物.将混合气体通过浓硫酸时,浓硫酸质量增加了3.6g,通过澄清石灰水时,可得到沉淀10g   (干燥后称量).剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中,又得到20g固体物质(干燥后).求:
(1)该有机物的分子式.
(2)该有机物可与醇发生酯化反应,且可使溴水褪色,写出有机物的结构式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时会升华.如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置Ⅰ和装置II所示.已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中浓盐酸的作用是干燥氯气.
(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是排尽装置中的空气,以免生成的氯化铁不纯.
(3)D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置.
(5)装置II的主要缺点是没有干燥装置,生成的氯化铁易潮解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)═c(NO3-
B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)═2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336mL (标准状态)气体.回答:
(1)直流电源中,M为正极.
(2)Pt电极上生成的物质是Ag,其质量为2.16g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:2:$\frac{1}{2}$:1.
(4)AgNO3溶液的浓度不变(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH不变,
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸45.18g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )
A.
太阳能生热器
B.
硅太阳能电池
C.
燃气灶
D.
锂离子电池

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展.
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C.(选填字母)
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如图1所示,表示使用催化剂是曲线b.该反应为吸热(放热还是吸热)反应

(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 (其它合理答案均可).
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
①2H 2(g)+CO(g)═CH 3OH(g);△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH(g)═CH 3OCH 3(g)+H 2O(g);△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g);△H=-41.3kJ•mol - 1
总反应:3H 2(g)+3CO(g)═CH 3OCH 3(g)+CO 2 (g)的△H=-246.4kJ/mol
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行图2所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
②图2装置中,某一铜电极的质量减轻6.4g,则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L.
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N 2、H 2为电极反应物,以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.欲将转化为,可以加入(  )
A.B.碳酸氢钠溶液C.碳酸D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列与化学有关的说法不正确的是(  )
A.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
B.晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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