Question

在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm^-3）的Ba（OH）₂溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①

产生白色沉淀

；
②

小球下沉至烧杯底部

．
烧杯中所发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）₂溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①

有气泡冒出

；
②

小球上浮

．
烧杯中发生反应的离子方程式为

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行，溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的密度增大，小球上浮，以此来解答．

解答：解：（1）塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，观察到现象为①产生白色沉淀，②小球下沉至烧杯底部，
故答案为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡冒出，小球上浮，离子反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：有气泡冒出；小球上浮；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评：本题考查离子反应方程式，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意发生的反应与现象的关系，明确溶液密度的变化为易错点，题目难度不大．