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    【题目】下列说法正确的是

    A. 南海开采出的可燃冰属于新能源

    B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 有化学键断裂不一定发生化学反应

    D. 吸热反应只有加热才能发生

    【答案】C

    【解析】A、可燃冰一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源，不属于新能源，故A错误；B、化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故B错误；C、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故C正确；D、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

    A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
    A.相同条件下体积一定相同
    B.氧原子个数一定相同
    C.分子个数一定相同
    D.质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

    （3）插图

    （4）插图

    （5）插图

    （3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

    硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

    （4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

    A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

    （5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

    回答下列问题：

    (1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

    (2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

    (3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。

    (4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

    （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

    （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

    已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

    反应过程

    (1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的热化学方程式为_____________。

    (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

    (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。

    回答下列问题：

    (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。

    (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。

    (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
    A.①和②
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和④

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