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    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

    A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 淀粉

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；

    B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；

    C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；

    D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA

    B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

    C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA

    D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），又属于氧化还原反应的是

    A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）

    A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

    B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

    C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

    D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；

    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

    ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为____________；

    ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

    Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

    上述反应中NOx所起的作用是_____________；

    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

    ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的___________性质（选填字母编号）。

    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物

    ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

    （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
    A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    ③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

    (1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为

    (2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为

    (3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为

    (4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和一元醇C5H12O3属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ． 下列关系中正确的是（ ）
    A.2E1=E2
    B.2E1＞E2
    C.2E1＜E2
    D.E1=E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。能产生该效应的分散系是( )

    A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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