Question

14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是铝元素（填元素名称）．
（2）请写出⑨的原子结构示意图：．
（3）④、⑤、⑧元素非金属性由强到弱的顺序是F＞O＞S（用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO₃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S，⑨为Cl；
（2）⑨为Cl元素，原子核内有17个质子，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）③为N、④为O、⑧为S，同周期从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱；
（4）同周期自左而右，元素金属性减弱；
（5）⑧为S元素，硫的最高价氧化物为三氧化硫，化学式为：SO₃．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S，⑨为Cl，⑦为Al元素，元素名称为铝，
故答案为：铝；
（2）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，氯原子示意图为：；
故答案为：；
（3）同周期从左到右非金属性增强，则O＜F，同主族元素从上到下非金属性减弱：O＞S，所以非金属性由强到弱的顺序是：F＞O＞S，
故答案为：F＞O＞S；
（4）同周期自左而右，元素金属性减弱，故金属性Na＞Al，
故答案为：＞；
（5）⑧为S元素，硫为16号元素，原子最外层电子数为6，最高价为+6价，其氧化物为三氧化硫，化学式为：SO₃，
故答案为：SO₃．

点评 本题考查元素的推断，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，题目难度中等．