[题目]下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.氯气用于自来水的杀菌消毒:Cl2+H2OHCl+HClOB.将“NO2球浸泡在热水中.颜色变深:2NO2(g)N2O4(g)H＜0C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液.至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A.氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B.将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

【答案】C

【解析】

A、氯气用于自来水的杀菌消毒的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，A正确；

B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) H＜0，B正确；

C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式为2OH-+ Ba2++ 2H++SO42-= BaSO4↓+ 2H2O，C错误；

D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，D正确；

答案选C。

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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

（1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

①为加快上述反应速率可以采取的措施有________________（写出一条即可）。

②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

A．溶液的颜色不发生变化

B．溶液中

C．体系中固体的质量不变

D．与浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，的转化率为______________。

④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时 =_____________（不考虑离子水解的影响）。

（2）电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降，为了将Mn2+的浓度降到，则加入的Na2S溶液的浓度至少是______________mol/L[已知 ]

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【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

[已知：、]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________

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【题目】在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色

②乙处河水有红褐色沉淀

③丙处河水由浑浊变澄清

④丁处河水产生气泡，河水仍澄清

请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

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【题目】下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（）

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B.常温下，硅化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在

C.是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐

D.除去中混有的可加入适量的稀盐酸，然后再过滤

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【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

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【题目】工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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