Question

10．50mL H₂SO₄的质量分数为49%、密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.062 mol/L
• B． 0.62 mol/L
• C． 6.2mol/L
• D． 62mol/L

Answer 1

分析 方法一：根据m=ρVω计算出硫酸溶液中含有硫酸的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出H₂SO₄的物质的量浓度；
方法二：c（H₂SO₄）=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答 解：方法一：50mL H₂SO₄的质量分数为49%、密度为1.24g/cm³的硫酸中含有溶质硫酸的质量为：1.24g/cm³×50mL×49%=30.38g，
该硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=$\frac{30.38g}{98g/mol}$=0.31mol，
所以该溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{0.31mol}{0.05L}$=6.2mol/L；
方法二：c（H₂SO₄）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.24×49%}{98}$mol/L=6.2mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．