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    【题目】NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. H1＜H5

    B. H6＝H1＋H2＋H3＋H4＋H5

    C. 已知NH4Cl溶于水吸热，则H6＞0

    D. 相同条件下，NH4Cl的（H2＋H3＋H5）比NH4Br的大

    【答案】D

    【解析】

    A．一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误；

    B．结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误；

    C．途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误；

    D．氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正确；

    故选D。

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    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　)

    A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

    C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    ② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br

    香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

    请回答下列问题：

    （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________

    a. C中核磁共振氢谱共有8种峰

    b. A、B、C均可发生加聚反应

    c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应

    d. B能与浓溴水发生取代反应

    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。

    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。

    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。

    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

    A. T1＞T2

    B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

    C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

    B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃

    C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

    D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

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    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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    【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

    D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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