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    小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
    实验记录：（请填写表中空白）
    序号实验操作实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中
    加入锌片    		溶液由浅绿色变为无色Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    ②Fe2+具有还原性
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

    【答案】分析：亚铁离子中的铁是+2价，居于铁元素的中间价态，具有还原性和氧化性，当遇到强还原剂时显示氧化性，对应还原产物金属单质铁，当遇到氧化剂时，表现还原性，对应氧化产物是三价铁，亚铁离子浅绿色，三价铁离子是棕黄色．
    解答：解：①亚铁离子中的铁是+2价，当遇到强还原剂金属锌时，显示氧化性，发生置换反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，对应还原产物金属单质铁，该反应证明Fe2+具有氧化性；
    ②在FeCl2溶液中加入适量氧化剂氯水，亚铁离子会从+2价升高到+3价，溶液由浅绿色变为棕黄色，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，体现了亚铁离子的还原性，故答案为：
    序号实验操作实验现象离子方程式实验结论
    ①Fe2+具有氧化性
    ②在FeCl2溶液中加入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   
    ③

    点评：本题考查学生铁以及化合物之间的性质，是一道涉及氧化还原反应知识的实验探究题目，难度不是很大．
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    序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
    ① 在FeCl2溶液中
    加入锌片    		 溶液由浅绿色变为无色 Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    ② Fe2+具有还原性
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    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

    （2）实验试剂及仪器：

    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                  。

    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

    序号

    实验设计

    实验观察（主要现象）

    离子方程式

    解释与结论

    ①

    在铁粉中滴

    入稀硫酸

    铁粉溶解，溶液由无

    色变成浅绿色，有无

    色无味的的气体生成

     

    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋

     

    Fe具有还原性

     

    ②

    氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水

    滴入KSCN溶液无明

    显变化，加入氯水立

    即变成血红色

     

     

    ③

    氯化亚铁溶液加

    入锌片

     

     

    Fe2＋+ Zn = Fe + Zn 2＋

     

     

     

    ④

     

     

     

     

    Fe3＋具有氧化性

    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            

    A、Cl2          B、Na       C、Mg2+       D、H2O2 

    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                              ；   

    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                              。  

    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（    ）

     A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4 溶液      D、NaOH溶液

     

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