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    14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．
    （2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．

    分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
    （1）D为Cl元素，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）B的单质在空气中点燃生成过氧化钠，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯
    B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
    C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
    D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
    开始没有明显现象：H++OH-=H2O
    接着出现白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
    沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH4++OH-═NH3•H2O
    沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

    （1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
    （2）反应②中生成的无机物的化学式为SO2、H2O；
    （3）写出⑤反应的化学方程式；
    （4）菲那西汀水解的化学方程式是；
    （5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
    ①含苯环且只有对位两个取代基   ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：

    已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；
    阶段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
    预处理前24.2841.827.811.670.19
    预处理后68.515.424.335.430.50
    ②不同离子沉淀的pH如图2所示．
    （1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等．（答两点）
    （2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
    （5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
    （已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
    （6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验不能获得成功的是（　　）
    选项实验目的实验步骤
    A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中
    D探究浓度对反应速率的影响取少量等质量的相同铁粉，分别加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．\如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe
    ②HNO3
    ③Na
    ④Si．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（　　）
    A．和C2H5OHB．和C2H518OH
    C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
    （1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
    （2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
    （3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定．
    ②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．

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