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【题目】在以下过程中发生了水解反应的是(

A. 棉织物滴浓硫酸变黑B. 皮肤上沾了浓硝酸后变黄

C. 米饭咀嚼后有甜味D. 蛋白质在热水中凝固

【答案】C

【解析】

A.棉织物中含有纤维素,浓硫酸有脱水性,所以棉织物滴浓硫酸,浓硫酸会使纤维素脱水炭化变黑,故A不选;

B. 皮肤的主要成分是蛋白质,蛋白质遇浓硝酸后会发生颜色反应,皮肤上沾了浓硝酸后变黄是蛋白质的颜色反应,不是水解反应,故B不选;

C.米饭中的淀粉在咀嚼时,在唾液淀粉酶的作用下会水解生成麦芽糖,所以有甜味,故C选;

D.蛋白质遇热会变性而凝固,故D不选。

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物选择适当的试剂除去杂质从而得到纯净的NaNO3晶体相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X 沉淀A

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。

(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)之后若要获得NaNO3晶体需进行的实验操作是 (填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

C. 电解58.5g熔融的氯化钠,能产生23.0g金属钠、22.4L氯气(标准状况)

D. 标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反应到6 min时,H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(11分)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:
1A的相对分子质量为_ _

2A的核磁共振氢谱如图:

2A中含有_____种氢原子

3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2

3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___

4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g26.4 g

4A的分子式为____

5)综上所述A的结构简式____ ___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅和硅的化合物的叙述,正确的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H0

1该反应平衡常数的表达式为K=______________,则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(K表示)

2当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,则c(H2)________HI的分解率为________

3能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(HI)不变

Cc(I2)=c(H2)

Dv(HI)=v(H2)

4若该反应800时达到平衡状态,且平衡常数为1.0,某时刻,测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/Lc(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,则该时刻,反应向_________(正向逆向,下同)进行,若升高温度,反应向_________进行。

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