Question

10．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=7．
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么
A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol•L^-1，
B溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol•L^-1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A＜V_B．

Answer 1

分析 （1）HCl中c（H⁺）=10^-amol/L，NaOH中c（OH^-）=10^b-14mol/L；
盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10^-a=10×10^b-14；
（2）根据酸或碱溶液的pH结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度或氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
（3）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小，根据电荷守恒确定钠离子和醋酸根离子浓度关系．

解答 解：（1）HCl中c（H⁺）=10^-amol/L，NaOH中c（OH^-）=10^b-14mol/L，a+b=14，则c（OH^-）=10^amol/L，二者的浓度相同，二者等体积混合恰好反应生成NaCl，溶液显中性，则pH=7；盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10^-a=10×10^b-14，解得a+b=13，
故答案为：7；13；
（2）如果a=4，则醋酸溶液中C（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L，b=12的氢氧化钡溶液中氢离子浓度为10^-12 mol/L；
故答案为：10^-10，10^-12；
（3）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中C（H⁺）=10^-4 mol/L＜C（CH₃COOH），氢氧化钠溶液中C（OH^-）=10^-4mol/L，要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积；
故答案为：＜．

点评 本题考查了混合溶液中pH的计算，注意根据电荷守恒、水的离子积常数来解答即可，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．