Question

1．下列说法中错误的是（　　）

• A． SO₂、SO₃都是极性分子
• B． 在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
• D． 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

分析 A．对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，反之不是；
B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键；
C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
D．根据原子晶体物理性质分析．

解答 解：A．SO₂分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，SO₃分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故A错误；
B．水分子中的O原子含有孤电子对，H⁺有空轨道，所以H₃O⁺存在配位键，Cu²⁺有空轨道，H₂O中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B正确；
C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；
D．原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了分子极性的判断，配位键，电负性，原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础，注意ABn型分子极性的判断技巧，题目难度不大．