Question

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂

酚酞

（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器

碱式滴定管、锥形瓶

（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中误差较大的是第

1

次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．

滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液润洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物质的量浓度为

0.12mol/L

．

Answer 1

分析：（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水；
（2）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
（3）根据实验操作分析仪器；
（4）根据表中数据分析，第一次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管；
（5）邻苯二甲酸氢钾的质量求出物质的量，根据体积求出浓度．

解答：解：（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：；
故答案为：；
（2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶，
故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；
（4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管，故答案为：1；滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管；
（5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，
n（邻苯二甲酸氢钾）=

m

M

=0.00204mol，
V（NaOH）=

17.04+16.96

2

×10^-3=0.017L
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=

n

V

=0.12mol/L，
故答案为：0.12mol/L．

点评：本题考查中和滴定、计量仪器及使用，浓度的计算等，难度中等，根据所学知识进行解答，注意一些仪器的使用与结构．