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    【题目】药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：

    下列说法正确的是

    A. Y的分子式为C5H9O2Br

    B. X分子中所有原子在同一平面内

    C. Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子

    D. 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1

    【答案】AD

    【解析】分析：根据有机物的结构可知，Y的分子式为C 5H 9O 2Br ，利用X含苯环、碳氧双键为平面结构，Z分子含碳碳双键、苯环、酯基等来分析解答。

    详解：A．由Y结构可知，分子式为C 5H 9O 2Br，故A正确；
    B．苯环、碳氧双键为平面结构，与苯环、双键之间相连的原子在同一平面内，而甲基上的氢原子不可能在同一平面内，故B错误；
    C．Z和足量H2加成后的分子为，共有如图标记出的4个手性碳原子，故C错误；
    D．X具有酚羟基，1molX和溴水发生取代反应，消耗2molBr2，Z分子中含有两个碳碳双键，1molZ和2molBr2发生加成法应，所以等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1，故D正确； 本题选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

    A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

    B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

    C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

    D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

    （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

    2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

    ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

    （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

    （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

    （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

    （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

    B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

    C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

    D. 由水电离的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：的43倍，其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____

    (2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__种。

    (3)有机物的正确命名为___________

    (4)立方烷它的六氯代物有____种。

    (5) 分子中最多有个____原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:

    步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

    步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

    步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

    （1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

    A．FeCl3 B．盐酸 C．热空气

    （2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）____mL。

    （3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。

    （4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）

    A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

    C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）

    ①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu

    ②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

    ③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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