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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A在一定条件下可以合成聚合物BB可作食品包装袋。请回答下列问题:

1A的结构简式是_________;反应的反应类型为:____________

2)写出反应、④的化学方程式反应________________________________________

反应④:_________________________________________

3)乙烯作为重要的有机原料,工业上常用来制取乙醇,试写出该反应的化学方程式_____________

4)乙醇作为重要的有机原料,可以制取乙醛、乙醚等重要的有机物,试写出乙醇催化氧化制取

乙醛的化学方程式___________________________________________

【答案】CH2=CH2 加聚反应 nCH2=CH2 CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

【解析】

有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则ACH2=CH2A在一定条件下可以合成聚合物BB可作食品包装袋,则B;根据图示可知,乙烯与氢气反应生成C,则CCH3CH3C通过反应⑤生成E,则ECH3CH2Cl,据此进行解答.

有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则ACH2=CH2A在一定条件下可以合成聚合物BB可作食品包装袋,则B;根据图示可知,乙烯与氢气反应生成C,则CCH3CH3C通过反应⑤生成E,则ECH3CH2Cl

(1)A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2;反应③为乙烯转化成聚乙烯,该反应为加聚反应;

(2)③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的化学方程式为n CH2=CH2;④为乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃时发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O

(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇,发生反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH

(4)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.常温常压下,2 g D2O 中含中子数为NA

B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为2NA

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【题目】单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:

1)晶体硼的晶体类型属于____________________晶体,理由是_____________

2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算,得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的,其中B—B键的键角为____________,共含有___________B—B键。

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【题目】实验室制备12—二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备12—二溴乙烷的装置如图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________;(填正确选项前的字母)

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)

a b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

3)判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________

4)将12—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,溶液分层,产物应在______层(填”“);分离该有机物的方法叫_______________

5)若产物中有少量乙醚生成,最好用__________除去;(填正确选项前的字母)

a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3Fe2O3Fe3O4SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知:

i)伯胺RNH2能与Fe3反应;3RNH2Fe3SO42H2OFeNH2R3OHSO4H生成易溶于煤油的产物。

iiFe3在水溶液中能与Cl反应:Fe36Cl[FeCl6]3,回答下列问题:

1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_________

2)写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺-煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是_________

3)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________

4)过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3转化为Fe2,得到的Fe2再被O2氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]35N2H44Fe2N2+.4N2H524Cl,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOHKOH,纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行:该电解池第二步:2FeN23H2OFe2O32NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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【题目】120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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【题目】能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率.

(1)氢气在O2中燃烧的反应是______热反应(填“放”或“吸”),这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);

(2)从化学反应的本质角度来看,氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为

____________________kJ。

(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液),被称为氢氧燃料电池.该电池的正极是___(填a或b),负极反应式为______________

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2),已知正极上发生的电极反应式为:O24e===2O2则负极上发生的电极反应式为________;电子从________(ab)流出。

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【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D. pH=11NaOH溶液V1LV2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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