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部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是(  )
A、结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸根离子结合氢离子能力越小;
B.HCOOH的电离平衡常数大于NH3?H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小;
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水,氨水浓度大于盐酸,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,氨水稍微过量;
D.HCOOH的电离平衡常数大于HCN,则酸根离子水解程度CN->HCOO-,结合电荷守恒分析.
解答: 解:A.酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸根离子结合氢离子能力越小,所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正确;
B.HCOOH的电离平衡常数大于NH3?H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(NH4+),盐溶液中氢离子浓度很小,所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,氨水稍微过量,pH=3的盐酸与pH=11的氨水,氨水浓度大于盐酸,所以中性溶液中V(盐酸)>V(氨水),故C正确;
D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而水解程度CN->HCOO-,即NaCN溶液中的c(OH-)大、c(H+)小,c(Na+)相同,所以HCOONa中离子总数前者大于后者,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质的电离,根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答,灵活运用守恒思想分析,易错选项是D,根据阳离子比较离子总数即可,为易错点.
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Pd
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